5,8 gram senyawa hidrokarbon (senyawa yang terdiri dari unsur C dan H) mengandung 4,8 gram

5,8 gram senyawa hidrokarbon (senyawa yang terdiri dari unsur C dan H) mengandung 4,8 gram karbon dan sisanya H. Mr senyawa hidrokarbon tersebut adalah 58. Tentukanlah rums empiris dan rumus molekul senyawa tersebutl (Ar C = 12; H = 1).

Jawab:

Massa C = 4,8 g

Massa H = 5,8 g – 4,8 g = 1 g

Rumus empiris = C2H5

Mr (C2H5)n = 58

nx (2 × Ar C + 5 × Ar H) = 58

n × (2 x 12 + 5 x 1) = 58

n × 29 = 58

n = 2

Rumus molekul: C4H10

Jadi rumus empiris C2H5  dan rumus molekul C4H10.

 ++++++++++++++++++++++++++

Semoga Bermanfaat dan Berkah

Jangan Lupa Belajar Terus

Ingat Cita-Cita, Orang Tua, dan Keluarga

Berbagi :